आबंध या बन्ध के गुण-आबंध लम्बाई ऊर्जा कोण कोटि

आबंध या बन्ध के गुण ( Bond characteristics ) Bond parameters in Hindi रासायनिक आबंधन – आबंध या बन्ध के गुण-आबंध लम्बाई बन्ध ऊर्जा बन्ध कोण बन्ध कोटि से संबंधित सभी महत्वपूर्ण जानकारी दी गई है।

• आबंध बन्ध लम्बाई ( Bond length )
• आबंध ऊर्जा ( Bond energy )
• आबंध कोण ( Bond angle )
• आबन्ध कोटि ( Bond Order )

जैसे महत्वपूर्ण टॉपिक से संबंधित सभी महत्वपूर्ण जानकारी है।

आबंध बन्ध लम्बाई ( Bond length )

दो बन्धीय परमाणुओं के केन्द्रकों के मध्य की दूरी बन्ध लम्बाई कहलाती है । इसे A या pm ( पिकोमीटर ) के द्वारा प्रदर्शित किया जाता है ।
( 1A = 10^-10 m ) या ( 10^-12 m ) .

आयनिक यौगिकों में बन्ध लम्बाई का मान दोनों परमाणुओं के आयनिक त्रिज्याओं के योग के बराबर होता है
( d = r₊ + r_– ) तथा सहसंयोजी यौगिकों में बन्ध लम्बाई उनकी सहसंयोजी त्रिज्याओं के योग के बराबर होती है
( HCl के लिए , d = r_H + r_Cl )

आबंध लम्बाई को प्रभावित करने वाले कारक

• परमाणुओं का आकार बढ़ने पर इनकी बन्ध लम्बाई का मान भी जाता है H – X में लम्बाई होगा
  HI > HBr > HCl > HF
• बहुबन्धुता बढ़ने पर बन्ध लम्बाई घटती जाती है । कार्बन – कार्बन के मध्य बहुबन्धुता के आधार पर बन्ध लम्बाई , बहुबन्धुता के बढ़ने पर घटती है , C = C < C = C < C – C
• s- कक्षक आकार में छोटा होता है । अतः संकरण में s लक्षण के बढ़ने पर संकरित कक्षक आकार में छोटा होगा तथा बन्ध लम्बाई भी उतनी ही कम हो जायेगी । sp < sp² < sp³
• अध्रुवीय अणु में परमाणुओं के मध्य बन्ध लम्बाई , ध्रुवीय अणु में बन्ध लम्बाई की तुलना में अधिक होती है ।

आबंध ऊर्जा ( Bond energy )

किसी अणु के परमाणुओं के मध्य किसी विशेष बन्ध ( 1 मोल ) को तोड़कर उन्हें गैसीय अवस्था के परमाणुओं में , परिवर्तित करने के लिए जितनी ऊर्जा की आवश्यकता होती है ; वह बन्ध की विघटन ऊर्जा या बन्ध ऊर्जा कहलाती है । बन्ध ऊर्जा को kJmol^-1 के द्वारा प्रदर्शित किया जाता है ।
अतः बन्ध की विघटन ऊर्जा जितनी अधिक होगी बन्ध उतना ही अधिक मजबूत होगा ।

आबंध ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारक

1. परमाणु का आकार बढ़ने पर , बन्ध लम्बाई भी बढ़ जाती है तथा बन्ध की विघटन ऊर्जा उतनी ही कम हो जाती है तथा बन्ध की शक्ति उतनी ही कम जाती है ।
2. यदि समान परमाणुओं के मध्य बन्धों की संख्या बढ़ती है तो बन्ध की संख्या बढ़ने के साथ – साथ बन्ध की विघटन ऊर्जा भी बढ़ जाती है क्योंकि परमाणु पास – पास आ जाते हैं ।
3. बन्धीय परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की संख्या बढ़ने पर , परमाणुओं के मध्य प्रतिकर्षण उतना ही अधिक बढ़ जाता है तथा उनकी बन्ध विघटन ऊर्जा उतनी ही कम हो जाती है ।
4. यदि किसी संकरित कक्षक की प्रकृति जितनी अधिक होगी तब उसकी बन्ध ऊर्जा भी उतनी ही अधिक हो जायेगी । अतः बन्ध ऊर्जा का घटता क्रम होगा , sp > sp² > sp³
5. ऋण विद्युतता में अन्तर बढ़ने पर , बन्ध ध्रुवीयता भी बढ़ जाती है और बन्ध ध्रुवीयता बढ़ने पर बन्ध की शक्ति भी उतनी ही बढ़ जाती है तथा उसकी बन्ध ऊर्जा का मान भी बढ़ जाता है । जैसे निम्न में बन्ध ऊर्जा का क्रम , H – F > H – Cl > H – Br > H – I ,
6. हैलोजन CI- CI > F – F > Br – Br > I – I , में बन्ध ऊर्जा क्रम ,अनुनाद बन्ध ऊर्जा बढ़ाता है ।

आबंध कोण ( Bond angle )

यदि अणु तीन या तीन से अधिक परमाणुओं से मिलकर बना होता है तो बन्धीय कक्षकों के मध्य औसत कोण ( दो सहसंयोजक बन्धों के मध्य ) बन्ध कोण ( θ ) कहलाता है ।

बन्ध कोण को प्रभावित करने वाले कारक

( i ) केन्द्रीय धातु या परमाणु से जुड़े आयन या समूह के मध्य प्रतिकर्षण बन्ध कोण को बढ़ा अथवा घटा सकता है ।

( ii ) संकरण में s – संकरित बन्ध का s- लक्षण बढ़ने पर बन्ध कोण भी बढ़ जाता है sp < sp² < sp³

( iii ) यदि इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या बढ़ती है तो बन्ध कोण लगभग 2.5 % घटता जाता है ।

आबन्ध कोटि ( Bond Order )

किसी अणु में दो परमाणुओं के मध्य स्थित आबन्धों की संख्या को आबन्ध कोटि कहते हैं । जैसे- H₂ ( H – H ) आबन्ध कोटि =1, O₂ ( O = O ) आबन्ध कोटि =2 है ।

समइलेक्ट्रॉनीय स्पीशीज ( अणु तथा आयन ) में आबंध कोटि समान होती है जैसे F₂ तथा O₂^2- में आबन्ध कोटि 1 है दोनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 18 है ।

इसी प्रकार N₂ , CO तथा NO⁺ की आबन्ध कोटि भी समान है जो कि 3 है । सामान्यत : आबन्ध कोटि बढ़ने पर आबन्ध एन्थैल्पी बढ़ती है , अतः आबन्ध लम्बाई कम होती है इस कारण स्थायित्व बढ़ता है अर्थात्

आबन्ध एन्थैल्पी ∝ आबन्ध कोटि

आबन्ध\spaceलम्बाई = \frac {1}{आबन्ध \spaceकोटि}